Gráfico de encargos de elementos por Anne Marie Helmenstine, Ph. D. Especialista em química Anne Helmenstine, Ph. D. É um autor e consultor com um amplo conhecimento científico e médico. Leia mais Atualizado em 09 de fevereiro de 2017. Este é um gráfico das taxas mais comuns para os átomos dos elementos químicos. Você pode usar esse gráfico para prever se um átomo pode ou não se conectar com outro átomo. A carga sobre um átomo está relacionada aos seus elétrons de valência ou ao seu estado de oxidação. Um átomo de um elemento é mais estável quando o seu casco eletrônico externo está completamente preenchido ou meio cheio. As taxas mais comuns são baseadas na estabilidade máxima para o átomo. Continue lendo abaixo No entanto, outras taxas são possíveis. Por exemplo, o hidrogênio às vezes tem uma carga de 0 ou (menos comumente) -1. Embora os átomos de gás nobres quase sempre carregem uma carga de 0, esses elementos formam compostos, o que significa que eles podem ganhar ou perder elétrons e carregar uma carga. Tabela de carga de elementos comunsGroup A coluna vertical na tabela periódica. Os membros de um grupo tipicamente possuem propriedades e configurações de elétrons similares em seu shell externo. Período Uma linha horizontal na tabela periódica. O número atômico de cada elemento aumenta em um, lendo da esquerda para a direita. Os elementos de bloco são organizados em blocos pelo tipo orbital em que os elétrons externos são encontrados. Esses blocos são chamados pelos espectros característicos que eles produzem: sharp (s), principal (p), difuso (d) e fundamental (f). Número atômico O número de prótons em um átomo. Configuração de elétrons Os arranjos de elétrons acima do último gás nobre (concha fechada). Ponto de fusão A temperatura à qual ocorre a mudança de fase sólida. Ponto de ebulição A temperatura a que ocorre a mudança de fase de gás liquido. Sublimação A transição de uma substância diretamente da fase sólida para a fase gasosa sem passar por uma fase líquida. Densidade (g cm 87223) A densidade é a massa de uma substância que preencheria 1 cm 3 à temperatura ambiente. Massa atômica relativa A massa de um átomo em relação à do carbono-12. Esta é aproximadamente a soma do número de prótons e nêutrons no núcleo. Onde existe mais de um isótopo, o valor dado é a média ponderada da abundância. Isótopos Átomos do mesmo elemento com diferentes números de nêutrons. Número do CAS O número de registro do Chemical Abstracts Service é um identificador exclusivo de um produto químico específico, projetado para evitar confusão decorrente de diferentes idiomas e sistemas de nomeação. As contas de cobre foram escavadas no norte do Iraque e têm mais de dez mil anos e presumivelmente feitas a partir de cobre nativo, cujas nuggets podem às vezes ser encontradas. O cobre foi amplamente usado no mundo antigo como o bronze, sua liga com lata, que era usado para fazer talheres, moedas e ferramentas. Na China, foi usado para sinos. O cobre não é difícil de extrair dos minérios, mas os depósitos móveis eram relativamente raros. Alguns, como a mina de cobre em Falun, Suécia, datam dos anos 1200, foram a fonte de grandes riquezas. Uma maneira de extrair o metal foi assar o minério de sulfureto, depois lixiviar o sulfato de cobre que foi formado, com água. Isso foi então gotejado sobre sucata na superfície da qual o cobre depositou, formando uma camada escamosa que foi facilmente removida. Raio atômico, não ligado Meio da distância entre dois átomos não unidos do mesmo elemento quando as forças eletrostáticas são equilibradas. Esses valores foram determinados usando vários métodos diferentes. Raio covalente Metade da distância entre dois átomos dentro de uma única ligação covalente. Os valores são dados para o número de oxidação típico e coordenação. Afinidade por elétrons A energia liberada quando um elétron é adicionado ao átomo neutro e um íon negativo é formado. Electronegatividade (escala de Pauling) A tendência de um átomo para atrair elétrons para si mesmo, expressa em uma escala relativa. Primeira energia de ionização Energia mínima necessária para remover um elétron de um átomo neutro em seu estado fundamental. Os dados para esta seção foram fornecidos pelo British Geological Survey. Risco de oferta relativa Um índice de risco de oferta integrado de 1 (muito baixo risco) a 10 (risco muito alto). Isso é calculado combinando os escores para a abundância de crustal, distribuição de reserva, concentração de produção, substituibilidade, taxa de reciclagem e escores de estabilidade política. Abundância de crustal (ppm) O número de átomos do elemento por 1 milhão de átomos da crosta terrestre. A porcentagem de uma mercadoria que é reciclada. Uma maior taxa de reciclagem pode reduzir o risco de fornecimento. A disponibilidade de substitutos adequados para uma determinada mercadoria. Alta substituição não é possível ou muito difícil. Substituição média é possível, mas pode haver um impacto econômico e de desempenho Baixa substituição é possível com pouco ou nenhum impacto econômico ou de desempenho A porcentagem de um elemento produzido no país produtor superior. Quanto maior o valor, maior será o risco de fornecer. A porcentagem das reservas mundiais localizadas no país com as maiores reservas. Quanto maior o valor, maior será o risco de fornecer. Estabilidade política do maior produtor. Índice percentil para a estabilidade política do país produtor superior, derivado dos indicadores de governança do Banco Mundial. Estabilidade política do principal detentor da reserva. Um percentil para a estabilidade política do país com as maiores reservas, derivadas dos indicadores de governança do Banco Mundial. Capacidade de calor específico (J kg 1 K 1) A capacidade de calor específica é a quantidade de energia necessária para alterar a temperatura de um quilograma de uma substância em 1 K. Uma medida da rigidez de uma substância. Ele fornece uma medida de quão difícil é estender um material, com um valor dado pela proporção de resistência à tração à tensão de tração. Uma medida de quão difícil é deformar um material. É dada pela proporção do esforço de cisalhamento à tensão de cisalhamento. Uma medida de quão difícil é comprimir uma substância. É dada pela proporção da pressão sobre um corpo para a diminuição fracionada no volume. Uma medida da propensão de uma substância a evaporar. É definida como a pressão de equilíbrio exercida pelo gás produzido acima de uma substância em um sistema fechado. Olá, esta semana moedas, condutividade e cobre. Para contar o conto do elemento que nos levou da Idade da Pedra para a Idade da Informação, aqui está Steve Mylon. Pobre cobre, até recentemente parece ter sido iluminado literalmente e figurativamente por seus primos de metal de transição, Prata e Ouro. Eu acho que este é um resultado combinado que a história tem em abundância. É quase nunca o caso em que os elementos populares são assim por causa de sua utilidade e química interessante. Mas para ouro e prata é tudo tão superficial. Eles são mais populares porque eles são mais bonitos. Minha esposa, por exemplo, uma não química, não sonharia em usar um anel de casamento de cobre. Isso pode ter algo a ver com o fato de que o óxido de cobre tem um hábito irritante de tingir sua pele verde. Mas se ela só aproveitou o tempo para aprender sobre o cobre, para saber que alguns podem ser, provavelmente seria virar as costas para os outros e usá-lo com orgulho. Alguns relatam que o cobre é o primeiro metal a ser extraído e trabalhado por humanos. Se este é ou não é o caso, há evidências de civilizações usando o cobre até 10 mil anos. Para as culturas avançarem da Idade da Pedra para a Idade do Bronze, era o cobre que eles precisavam. Bronze tem 2 partes de cobre e uma peça de lata, não prata ou ouro. A importância da Copper para a civilização nunca deixou escapar e, mesmo agora, devido à sua excelente condutividade, o cobre é uma grande demanda em todo o mundo, já que países em desenvolvimento rápido, como a China e a Índia, estabelecem a infra-estrutura necessária para levar eletricidade às casas de seus cidadãos. Nos últimos cinco anos, por exemplo, o preço do cobre aumentou mais de quatro vezes. Talvez o maior tapa no rosto deste importante metal seja usado em moedas em vários países do mundo. As moedas laranja-marrons são geralmente de baixa denominação, enquanto as moedas mais brilhantes e prateadas ocupam o lugar no topo. Mesmo nos Estados Unidos, uma peça de 5 cêntimos, o níquel parece brilhante e prateado, mas na verdade contém 75 cobre e apenas 25 níquel. No entanto, nem sequer chamamos de cobre. Claro que eu poderia seguir e descobrir vários fatos e factos interessantes sobre o cobre e por que os outros devem se aquecer. Eles podem facilmente porque é um excelente condutor de calor também, mas acho esse metal tão interessante por muitas outras razões também. O cobre é um dos poucos metais traçadores que é essencial para todas as espécies. Para a maior parte, a exigência biológica do cobre é bastante baixa, pois apenas algumas enzimas como a citocromo oxidase e a superóxido dismutase requerem cobre nos seus locais ativos. Estes geralmente dependem do ciclismo de redução de oxidação e desempenham um papel importante na respiração. Para os seres humanos, o requisito é bastante baixo também, apenas 2 mg de cobre por dia para adultos. Contudo, pouco cobre na sua dieta pode levar à hipertensão e níveis mais elevados de colesterol. Curiosamente, para o cobre, a diferença que separa a quantidade necessária e a quantidade tóxica é bastante pequena. Pode ser o menor para todos os metais traços necessários. Este é provavelmente o motivo pelo qual é comumente usado como pesticida, fungicida e algicida, porque quantidades tão pequenas podem fazer o trabalho. Na minha opinião, é improvável que você encontre um metal na tabela periódica que tenha a versatilidade do cobre e ainda não tenha recebido o respeito entre os seus pares que merece. Embora substancialmente mais abundante do que o ouro e a prata, a importância da história é incomparável e sua utilidade na escala macro só é compatível com a sua utilidade na micro escala. Nenhum outro metal pode competir. Então, eu tentei explicar isso para minha esposa, quando eu apresentá-la com um par de brincos de cobre ou um bom colar de cobre nesta temporada de férias. O meu palpite é que a casca aparece no nariz porque a Shell pensa que este é o material que os centavos são feitos, mesmo que estes dias realmente não desejam. Um homem casado com cobre, é Steve Mylon. Da próxima vez, iremos aprofundar a descoberta de um elemento com um temperamento muito bom. Seu primo mais novo, Edmund Davy, estava ajudando Humphry naquele momento e ele relata como quando Humphry viu pela primeira vez os pequenos glóbulos de potássio irromper a crosta de potassa e pegar fogo, ele não podia conter sua alegria. Davy tinha todo o direito de se deleitar com esse incrível novo metal. Parece exatamente como outros metais brilhantes e brilhantes, mas sua densidade foi menor que a da água. Isso significava que o metal flutuaria na água. Pelo menos, faria se não explodisse assim que entrou em contato com a água. O potássio é tão reativo que até reagirá e queimará um buraco através do gelo. Peter Wothers com a história do elemento número 19, potássio. Isso nas próximas semanas Química em seu elemento. Espero que você possa se juntar a nós. Eu sou Chris Smith, obrigado por ouvir e adeus. Química em seu elemento é trazida a você pela Royal Society of Chemistry e produzida por thenakedscientists. Há mais informações e outros episódios de Química em seu elemento em nosso site em quimicaworld. orgelements. Imagens Murray Robertson 1999-2017 Texto A Sociedade Real de Química 1999-2017 Bem-vindo à Interpretação Visual da Tabela de Elementos, a versão mais marcante da tabela periódica na web. Este site foi cuidadosamente preparado para sua visita, e pedimos que você honre e aceite os seguintes termos e condições ao usar este Site. O direito de autor e a propriedade das Imagens residem com Murray Robertson. O RSC recebeu o direito exclusivo e exclusivo e a licença para produzir, publicar e licenciar as Imagens. O RSC mantém este Site para sua informação, educação, comunicação e entretenimento pessoal. 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